Семестрові контрольні роботи 8 клас

Семестрова контрольна робота №1

8 клас

Варіант 1.

─ (За кожне правильно виконане завдання – 0,5 бала) -  5 бали

1. Скільки електронів в атомі Оксигену:

А  2    Б  6    В  8     Г  16

2. Укажіть порядковий номер хімічного елемента Е, який належить до ІІІ періоду періодичної системи й утворює летку сполуку з Гідрогеном складу ЕН₃:

А  5   Б  7    В  13   Г  15

3. У періодичній системі хімічних елементів Карбон і Титан належать до:

А  одного періоду

Б  однієї підгрупи

В  однієї групи, але різних підгруп

Г  одного періоду, але різних груп

4. Флуор, Хлор, Бром належать до:

А  f-елементів           Б  d-елементів

В  p-елементів           Г   s-елементів

5. Укажіть прізвище вченого, який запропонував планетарну модель атома:

А  Резерфорд     Б  Менделєєв     В  Н. Бор     Г  Г. Мозлі

6. Укажіть нуклонне число хімічного елемента, розташованого в 4 періоді, VIІ групи, головній підгрупі Періодичної системи Д. І. Менделєєва:

А  55      Б  80     В  25     Г  35

7. Укажіть протонне число хімічного елемента, в атомі якого на зовнішньому енергетичному рівні міститься 6 електронів:

А    32     Б    16     В    12     Г    6

8. Укажіть символи хімічних елементів однієї підгрупи одного періоду періодичної системи      Д.І. Менделєєва:

А   Si, Gе, Pb          Б   K, Cu, Rb

В   Si, P, Cl              Г   K, Ca, Ga

9. У якому рядку найбільше неметалічних елементів:

А  Al, Au, As           Б  N, Na, Ni

В  C, Cs, Cr             Г  S, Se, Те

10. Вкажіть електронну формулу атома Хлору:

А  1s²2s²2p⁶3s¹                 Б  1s²2s²2p⁶3s²

В  1s²2s²2p⁶3s²3р⁵        Г  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

─ (Завдання оцінюється 2 балами)

11. Установіть відповідність між електронною формулою елементу і його положенням в періодичній системі

Електронна формула елементу	Положення в періодичній системі
А    1s22s22p63s23p64s2	1) 2 період,  ІІІ група
Б     1s22s22p63s23p1	2) 4 період, ІІ група, головна підгрупа
В     1s22s22p63s23p6	3) 3 період, VІІІ група, головна підгрупа
	4) 3 період, ІІІ група, головна підгрупа

─ (Завдання оцінюється 2 балами)

12. Встановіть взаємозв’язок між назвою елементу,  зарядом  атомного ядра та числом енергетичних рівнів

Назва елементу	Заряд ядра атома	Число енергетичних рівнів
1. Карбон	А   +38	п’ять
2. Стронцій	Б   +6	два
3. Сіліцій	В   +29	три
4. Купрум	Г   +14	чотири

─ (Завдання оцінюється 3 балами)

13. Елемент утворює летку сполуку з Гідрогеном складу ЕН₄. Масова частка Гідрогену в леткій сполуці – 25%. Який це елемент? Дайте йому характеристику за положенням у ПСХЕ та будовою атома.

Варіант 2.

─ (За кожне правильно виконане завдання – 0,5 бала) -  5 бали

1. Скільки електронів в атомі Силіцію:

А  28     Б  14       В  8         Г  16

2. Укажіть порядковий номер хімічного елемента Е, який належить до ІІІ періоду періодичної системи й утворює летку сполуку з Гідрогеном складу Н₂Е:

А  5       Б  7         В  16        Г  15

3. У періодичній системі хімічних елементів Натрій і Фосфор належать до:

А  одного періоду

Б  різних підгруп

В  однієї групи, але різних підгруп

Г  однієї групи однієї підгрупи

4. Титан, Хром, Ванадій належать до:

А  f-елементів           Б  d-елементів

В  p-елементів           Г   s-елементів

5. Укажіть прізвище вченого, який запропонував поняття «періодичність»:

А  Резерфорд       Б  Менделєєв      В  Н. Бор       Г  Г. Мозлі

6. Укажіть нуклонне число хімічного елемента, розташованого в 4 періоді, V групи, головній підгрупі Періодичної системи Д. І. Менделєєва:

А  51       Б  75       В  33          Г  23

7. Укажіть протонне число хімічного елемента, в атомі якого на зовнішньому енергетичному рівні міститься 4 електрони:

А    6      Б    16       В    12       Г   30 

8. Укажіть символи хімічних елементів однієї групи і однієї підгрупи періодичної системи       Д.І. Менделєєва:

А   Si, Ge, Sn          Б   В, Mg, Rb

В   Si, P, Cl             Г   K, Ca, Ga

9. У якому рядку найбільше металічних елементів:

А  Al, Au, Ag          Б  N, Na, Ni

В  C, Se, Cl              Г  Sn, C, Fe

10. Вкажіть електронну формулу атома Аргону:

А  1s²2s²2p⁶3s¹                 Б  1s²2s²2p⁶3s²

В  1s²2s²2p⁶3s²3р⁵        Г  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

─ (Завдання оцінюється 2 балами)

11. Установіть відповідність між електронною формулою елементу і його положенням в періодичній системі

Електронна формула елементу	Положення в періодичній системі
А    1s22s22p63s23p1	1) 3 період,  VІІ група
Б     1s22s22p63s23p5	2) 3 період, ІІІ група
В     1s22s22p6	3) 2 період, VІІІ група
	4) 4 період, V група, головна підгрупа

─ (Завдання оцінюється 2 балами)

12. Встановіть взаємозв’язок між назвою елементу,  зарядом  атомного ядра та числом енергетичних рівнів

Назва елементу	Заряд ядра атома	Число енергетичних рівнів
1. Хлор	А   +42	п’ять
2. Літій	Б   +32	два
3. Германій	В   +17	три
4. Молібден	Г   +3	чотири

─ (Завдання оцінюється 3 балами)

13.Елемент утворює вищий оксид складу ЕО. Масова частка Оксигену в ньому – 40%. Який це елемент? Дайте йому характеристику за положенням у ПСХЕ та будовою атома.

Семестрова контрольна робота №2

8 клас

Варіант 1

─ (За кожне правильно виконане завдання – 0,5 бала)

1.Укажіть ряд, у якому наведено тільки кислоти:
a) K₂S0₄, MgO, Fe₂0₃

 6) Al₂0₃, Si0₂, HN0₂

в) H₂S0₄, HCl, H₂C0₃

г) N₂0, CO, Ca(OH)₂

2.Позначте хімічну формулу нітратної кислоти:
a)H₂N0₃                            в)HN0₃

6)H₂N0₂                             г)HN0₂

3.Позначте клас сполук, до якого належить речовина з хімічною формулою  Na₂S0₄
а)оксид                               в)кислота

б)сіль                                   г)основа

4.Позначте назву родини, яку складають елементи головної підгрупи сьомої групи Періодичної системи:

а)інертні   гази                           в)галогени

б)лужні    метали                        г)лужноземельні метали

5.Укажіть рівняння реакції, що є якісною реакцією на хлоридну кислоту та її солі:
а)ВаС1₂ + Na₂C0₃→ВаС0₃ + 2NaCl

 6)NaCl + AgN0₃ →AgCl ↓ +NaN0₃

в)ZnCl₂ + Na₂C0₃ → ZnC0₃ + 2NaCl

6.Підкресліть однією рискою формули лугів, а двома – нерозчинних гідроксидів:

 NaOH , H₂SO₄ ,  Mg(OH)₂ ,  КОН,  Са(ОН)₂,   LiОН ,  Те(ОН)₃ ,  K₂SO₄  H₂S

─ (Завдання оцінюється 2 балами)

7.Допишіть рівняння реакцій:

 a)MgO + H₂SO₄ →

6)Mg + H₂S0₄ →

 в)К + Н₂0→

8.Напишіть рівняння реакції, що характеризують наступні перетворення: 

Са → СаО → Са(ОН)₂ →СаС1₂

9.На нейтралізацію калій гідроксиду витратили нітратну кислоту масою 18,9 г. Обчисліть масу солі, що утворилася.

─ (Завдання оцінюється 3 балами)

10.Елемент головної підгрупи II групи масою 3,6 г повністю прореагував під час нагрівання з азотом об'ємом 1,12 л (н. у.). Визначте цей елемент. Складіть схему будови його атома, електронну формулу.

Варіант 2

─ (За кожне правильно виконане завдання – 0,5 бала)

1.Укажіть ряд речовини, в якому наведено тільки  солі:

 a)K₂S0₃,  MgCl₂  ,  Fe₂(S0₄)₃

б)А1₂0₃,  Si0₂  ,    HN0₃

в)S0₂,     S0₃,    C0₂

г)N₂0,  CO,    Ca(OH)₂

2.Позначте хімічну формулу хлоридної кислоти:
а)Н₃РО₄                           в)HN0₃

б)НСl                               г)H₂SO₄

3.Позначте клас сполук, до якого належить речовина з хімічною формулою  NaOH
а)оксид                               в)кислота

б)сіль                                   г)основа

4.Позначте назву родини, що складають елементи головної підгрупи першої групи Періодичної системи:

а)інертні   гази                            в)галогени

б)лужні    метали                       г)лужноземельні метали

5.Укажіть рівняння реакції нейтралізації:
a)AgN0₃ + HCl →AgCl + HN0₃

6)NaOH + HCl →NaCl + H₂0 в)2NaOH + С0₂→Na₂C0₃+H₂0

6.Підкресліть однією рискою формули кислотних оксидів, а двома – основних:

S0₂ , H₂S0₄ ,  P₂0₅ ,  К₂0 ,  СаО,   NaOH , С0₂ ,  N₂0₃,  BaO

─ (Завдання оцінюється 2 балами)

7.Допишіть рівняння реакцій:
а)СаО+HN0₃→

б)АІ(ОН)₃→

в)К₂О + С0₂→

8.Напишіть рівняння реакції, що характеризують наступні перетворення:

 Mg →MgO → MgCl₂ → MgC0₃

9.Обчисліть об'єм водню (н.у), який виділяється в результаті взаємодії достатньої кількості хлоридної кислоти з алюмінієм масою 8,1 г.

─ (Завдання оцінюється 3 балами)

10.У реакції з елементом головної підгрупи III групи масою 5,4 г повністю прореагував хлор об'ємом 6,72 л (н. у.). Визначте цей елемент. Складіть схему будови його атома, електронну формулу.