Хімія для учнів

 Завдання І етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії

                                  7 клас

 1.Із запропонованого переліку виберіть формули простих речовин:

     НNО₃,  К ₂O,  S,  Вг₂,  ZnO,  O₃,  C₃H₈,  Hg,  Са(ОН)₂,  Fе,  Fe₂O₃,  Н₂.

2. Складіть формули сполук за валентністю:

А)Mg(II)O;  б) Cr(III)O;  в) Si(IV)O;  г) Ba(II)P(III);  д) Li(I)H;  е)Fe(II)O.

3.Розставте коефіцієнти в схемах хімічних реакцій :

Cu + O₂  =  CuO

KNO₃  =  KNO₂ + O₂

AgBr = Ag + Br₂

Na + H₂O = NaOH + H₂

4. Запишіть рівняння хімічних реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення за такою схемою :

  HgO  →  O₂  →  CO → CO₂

5.Обчисліть відносну молекулярну масу ортофосфатної кислоти Н₃РО₄ та масові часки елементів у цій речовині.

Завдання І етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії

                                  8 клас

1.Вкажіть, які з наведених хімічних понять є правильними:

а)молекула карбон(ІV)оксиду складається з атома Карбону і      молекули кисню:

б)молекула метану СН₄ складається з атома Карбону і чотирьох атомів Гідрогену:

 в)атом води;

 г) молекула хлору;

 д) атом гідроген хлориду;

 е) молекула повітря.

2.Виберіть фізичні явища:

а) іржавіння заліза; б) розчинення цукру у воді: в) танення льоду:

г) горіння вугілля на повітрі: д) розтирання цукру:

е) тверднення цементного розчину.

3.Вкажіть сполуки, де валентність металу дорівнює двом:
a)Cu(NO₃)₂: 6)ZnSO₄: в) К₂СО₃ : г) Li₃РО₄: д) РеС1₃ : е) FeCl₃ є) Р₂О₃;
ж)СаS; з) СгС1₃.

4. Яку масу заліза можна добути з червоного залізняку масою 2 тони, якщо масова частка Fe₂О₃ становить 70%.

5. Елементи А,  В і С  належать до однієї групи і розташовані в трьох суміжних рядах періодичної системи хімічних елементів. Двовалентний елемент А утворює з гідрогеном сполуку, що містить 11,1% Гідрогену. Елемент В утворює з елементом А дві сполуки, в яких 50% і 60%, відповідно, припадають на частку елемента А. Елемент С не утворює леткої сполуки з гідрогеном. Які елементи позначені літерами А,В і С?

Завдання І етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії

                                  9 клас

1. Виберіть речовини, що проводять електричний струм:

а) водний розчин гідрогенсульфіду; б) льодяна оцтова кислота; в) розчин азоту у воді; г) розчин йоду у спирті; д) розплав сірки; е) олеум; є) мінеральна вода; ж) розчин хлору у воді; з) розплав кухонної солі; й) морська вода.

2. Вкажіть електроліти, які у водному розчині дисоціюють ступінчасте:
а) Са(НСО₃)₂; б) NaH₂PO₄; в) Al(OH)₂NO₃; r) H₂S; д) FeCI₃; e) H₂SiO₃;
є) СаОНСІ; ж) НС1О₄; з) KA1(SO₄)₂; й) К₂Сг₂О₇.

3. Вкажіть, які з наведених реакцій є оборотними:

a) Hg + HC1;     б) SO₂ + О₂;    в) ВаС1₂ + H₂SO₄ ;

г) N₂ + Н₂;         д) H₂S + О₂;   е) НС1 + NaOH ;

є) N₂ + О₂ ;         ж) AgNO₃ + F₃PO₄;      з) Fe + НС1.

Закінчіть рівняння можливих реакцій.  

4. При підготовці до практичної роботи лаборант помітив, що на одній пляшці, яка містить розчин солі, залишилося розбірливим тільки позначення «… Cl₂ » . Він поділив розчин на дві рівні частини, до однієї  з яких додав надлишок розчину магній сульфату    (реакція А), у результаті чого утворився осад масою 6,36г; а до другої – надлишок розчину арґентум нітрату( реакція В), що призвело до утворення осаду масою 7,82г

1. Із розчином хлориду якого елемента мав справу лаборант? Відповідь підтвердіть розрахунками.

2. Напишіть рівняння реакцій А і В.

5.Сірчистий газ, що одержали при спалюванні 179,2 л. гідрогенсульфіду
(н.у.), пропустили через 2л. 25%-ного розчину натрій гідроксиду (густина
розчину 1,28). Обчислити склад солі, що утворюється при цьому та її масову
частку   в розчині (в %).

Завдання І етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії

                                    10 клас

1. Укажіть рядок сполук, у яких ступінь окиснення Сульфуру однаковий:
          A. H₂S; SO₂; K₂SO₄; 

          Б.H₂SO₄; SO₃; Na₂SO₄;

          В. Na₂S; H₂SO₃; Na₂SO₃;

Г. K₂S; MgSO₃; CaSO₄.

2.Визначте рядок сполук, для яких характерний йонний зв'язок.

A. N₂; NH₃; NO₂;

Б. РС1₃; О₂; CO;

В. С1₂; NaCl; HC1;

Г. KF; NaBr; СаС1₂.

3.Укажіть схему реакції йонного обміну у водному розчині, під час якої утворюється осад.

A. AgNO₃ + KC1→;    

Б. NaNO₃ + KC1→;

В. H₂SO₄+K₂CO₃→;

Г. Н₃РО₄ + КОН →.

4.Установіть генетичний ланцюжок добування барій нітрату з поданих
речовин:

А.нітроген(ІІ) оксид; Б.амоніак; В.нітратна кислота; Г.нітроген(ІУ) оксид.

Запишіть рівняння відповідних реакцій.

5.При дії надлишку лугу на 17,3г суміші амоній гідрогенортофосфату та
амоній хлориду виділилося 0,3 моль амоніаку. Обчисліть масові частки солей
у суміші.

Завдання І етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії

                                 11клас

1.      За електронною формулою атома виберіть елемент, який утворює просту речовину, для якої характерні властивості типового неметалу.

A. 1s²2s²2p⁶3s¹;  Б. 1s²2s²2p⁶3s²;  В. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵;  Г.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

2.Напишіть структурні формули алканів, молекули яких містять 82,76% Карбону та 17,24% Гідрогену.

3. Дослідження показало, що 90% сірки, яка міститься у вугіллі, потрапляє при його спалюванні в атмосферу у вигляді сульфур (ІV) оксиду. Обчисліть масу сульфур (ІV) оксиду, яка забруднює атмосферу при роботі котельні, що споживає 2,5т вугілля на добу, якщо масова частка сірки становить1,3%

4.      Який етиленовий вуглеводень  і якого об’єму потрібно використати, щоб отримати з нього за допомогою каталітичної гідратації 28,75мл одноатомного спирту (ρ = 0,8г/мл), що складає 0,5 моль?. Вихід спирту дорівнює 50%.

5. Яку масу технічного карбіду кальцію, в якому масова частка кальцій карбіду становить 80%, необхідно взяти для добування такої кількості ацетилену, скільки його утвориться в результаті термічного розкладу метану, добутого з алюміній карбіду масою 36кг?