Семестрові контрольні роботи 10 клас

Семестрова контрольна робота №1

10 клас

Варіант 1

(За кожне правильно виконане завдання – 0,5 бала)   

1. Розподіл електронів на зовнішньому рівні атомів елементів підгрупи Оксисену:

­а)s²p³d¹;        б) s²p⁴d⁰;       в) s¹p³d².

2. Виберіть фізичні властивості азоту:

а)  газ;

б)  газ без запаху;

в)  безбарвний газ без запаху;

г)   безбарвний газ без запаху, не розчинний у воді.

3.                                             До фізичних властивостей сульфатної кислоти належать такі:
    а) газ;                                 б) масляниста рідина;

в) відсутність кольору;      г) жовтий колір;

д) відсутність запаху;        є) слабкий запах.

4. Установіть відповідність:

Формула                              Назва

1. NH₃                                       А. Амоній хлорид

2. NH₄ОН                                 Б. Амоніак

3. NH₄С1                                   В. Амоній гідроксид

5. Сірка в природі поширена: .

а)  лише у вільному стані;

б) лише у зв'язаному стані;

в) і у вільному, і у зв'язаному станах.

(За кожне правильно виконане завдання – 2 бали)   

6. Характерними ступенями окиснення елементів підгрупи  Карбону є:

а)+4, +2, -4;       б)+3,+5,-1,-2,-3;        в) +4, +5,-3.

7.Здійсніть схему перетворень:

               K₂S ←  H₂S → S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

8. Реакцію 1 запишіть у йонно-молекулярній формі.

9.Обчисліть об'єм водню (н.у.), що виділиться в результаті вза­ємодії розчину сульфатної кислоти масою 17,6 г з алюмінієм масою 2,7 г.

(За правильно виконане завдання – 3 бали)   

10.У результаті взаємодії кальцій гідроксиду масою 37 г з амоній сульфатом одержали 15г амоніаку. Обчисліть масову частку виходу амоніаку.

Варіант 2

(За кожне правильно виконане завдання – 0,5 бала)   

1. Формула вищого оксиду елементів підгрупи Оксигену:

 а) Е₂0₃;      б) ЕО₂;      в) Е0₃;         г) Е₂0₅.

2.Амоніак за фізичними властивостями:

а)  газ жовтого кольору без запаху, розчинний у воді;

б)   безбарвний газ із різким запахом, розчинний у воді;

в) безбарвний газ без запаху, розчинний у воді.

3.Алотропними видозмінами Сульфуру є сірки:

а) червона й чорна;

б) жовта й коричнева;

в) кристалічна й пластична.

4.Кількість зв'язків між атомами Нітрогену в молекулі азоту:

а) один;

б) два;

в) три.

5. Найбільша кількість азоту в природі міститься:

    а) у повітрі;          б) у ґрунті;         в) у воді.

6.Формула вищого гідроксиду елементів підгрупи Карбону:

   а) НЕ0₃;     б) Н₂Е0₃;       в) НЕ0₄;            г) Н₂Е0₄.

(За кожне правильно виконане завдання – 2 бали)  

7. Здійсніть схему перетворень:

    SO₂ → S → SO₂ → SO₃ → NaSO₄ → BaSO₄

8.Реакцію 5 запишіть у йонно-молекулярній формі.

9.До розчину сульфатної кислоти масою 4,9 г додали кальцій кар­бонат масою 10 г. Обчисліть об'єм вуглекислого газу (н.у.), що утворився в результаті реакції.

(За  правильно виконане завдання – 3 бали)  

10.Обчисліть об'єм амоніаку (н.у.), який можна одержати в резуль¬таті взаємодії амоній хлориду масою 30 г з надлишком кальцій гідроксиду, прийнявши, що об'ємна частка виходу амоніаку становить 92 %.

 Семестрова контрольна робота №2

10 клас

Варіант 1

(За кожне правильно виконане завдання – 0,5 бала)   

1. Під час хімічної реакції метали:

а) віддають електрони зовнішнього енергетичного рівня;

б) приєднують електрони зовнішнього енергетичного рівня;

в) не змінюють зовнішнього енергетичного рівня.

2. Найбільшу електро- й теплопровідність має метал:

а) Са;                      б) Al;                    в) Ag.

3. З водою за звичайних умов реагують метали:

а) побічних підгруп I-III груп;

б) головних підгруп I—II груп;

в) побічної підгрупи VIII групи.

(За правильно виконане завдання – 1 бал)   

4. Укажіть рівняння можливої хімічної реакції:

а) Mg + Pb(NO₃)₂  ;  б) Ag + Cu(NO₃)₂ ;    в) Zn + Mg(NO₃)₂   .                              

(За кожне правильно виконане завдання – 2 бали)   

5. Допишіть рівняння можливих реакцій:

1) K + H₂O  ;                               3) Cu + FeSO₄  ;                              

2) Al + С ;                                   4) Fe + H₂SO₄ (конц.) .

6. Укажіть окисник у реакції: Ca + H₂O  Ca(OH)₂ + H₂↑

а) Са;                      б) H₂O;                 в) H₂.

Розставте коефіцієнти методом електронного балансу.

(За правильно виконане завдання – 2,5 бала)   

7. Об’єм водню, що виділяється в результаті взаємодії заліза масою 2,8 г з надлишком розбавленої сульфатної кислоти:

а) 3,36 л;                 б) 2,24 л;              в) 1,12 л.

(За правильно виконане завдання – 3 бали)   

8. Унаслідок взаємодії лужного металу масою 2,76 г з надлишком води виділився газ об’ємом 1,344 л (н. у.). Визначте метал.

Варіант 2

(За кожне правильно виконане завдання – 0,5 бала)   

1. Метали реагують з розчином солі, якщо:

а) до складу солі входить більш активний метал;

б) до складу солі входить метал такої ж активності;

в) метал-реагент активніший за той, що входить до складу солі.

2. Сплави складаються:

а) тільки з металів;

б) з металів і неметалів;

в) тільки з неметалів.

3. До легких металів належать:

а) Li, Na, Al;             б) Fe, Cu, Ag;               в) Zn, Pb, Au.

(За правильно виконане завдання – 1 бал)   

4. Укажіть рівняння неможливої хімічної реакції:

а) Zn + AgNO₃  ;        б) Zn + CuCl₂  ;          в) Ag + CuSO₄ .

(За кожне правильно виконане завдання – 2 бали)

5. Допишіть рівняння можливих реакцій:

1) Ca + H₂O  ;                                 3) Ni + AlCl₃  ;         

2) Fe + HNO₃ (конц.)  ;                  4) Al(OH)₃ + HCl .

6. Укажіть відновник у реакції: Al + HCl = AlCl₃  + H₂

а) Al;                          б) H⁺;                          в) H₂.

Розставте коефіцієнти методом електронного балансу.

(За правильно виконане завдання – 2,5 бала)

7. У результаті реакції кальцію масою 2 г з надлишком води виділився водень об’ємом:

а) 2,24 л;                   б) 1,12 л;                      в) 1,24 л.

(За правильно виконане завдання – 3 бали)

8. На двовалентний метал масою 6 г подіяли водяною парою, унаслідок чого виділився газ об’ємом 5,6 л (н. у.). Визначте метал.